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化学中的“一念之差”,理科生必须注意!

  虽然化学属于理科科目,但是要背要记的东西也不少,化学式、化学现象、化学反应等等,稍不注意将其混淆,就由可能令整道题得分为零。 下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点,希望同学们能把它记熟。   1.羟基就是氢氧根  看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。 而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。 所以,羟基不等于氢氧根。   例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-的。

而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

  +离子是黄色的  众所周知,FeCl3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢  不是。 Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。 因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。 真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

  遇水分解  我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解,其实不是的。

  而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在。 和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

  4.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数  多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。 如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。   构成羟基的O和H只有两个。 因此H3PO3是二元酸。 当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

  5.酸式盐溶液呈酸性吗  表面上看,酸式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。

到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。

  如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。 而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。   如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。   有强氧化性  就这么说就不对,只要在前边加一个浓字就对了。 浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。

而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。   这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。 所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上浓字。   7.盐酸是氯化氢的俗称  看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。   其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。 氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

  8.易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱  从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。 其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。

  难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红的,证明Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但Mg(OH)2是难溶的。

  还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH一定为很弱的碱。 其实不然,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。

  9.写离子方程式时,易溶强电解质一定拆,弱电解质一定不拆  在水溶液中,的确,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。

但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情况了。

  在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。

如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。   有的方程式要看具体的反应实质,如浓H2SO4和Cu反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以实质上参加反应的是H2SO4分子,所以这条反应中H2SO4不能拆。

  同样,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。

(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成了强电解质。   如CH3COOH在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。 在液氨做溶剂时,CH3COOH参加的离子反应,CH3COOH就可以拆。 这点中学不作要求。

)  10.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性  旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。

  现在研究表明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-,能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势,提高了Au的还原性,使得Au能被浓硝酸所氧化。   所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提高金的还原性。


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